ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для обучающихся с задержкой психического развития 8-9 классов
составлена на основе Требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в Федеральном государственном образовательном стандарте
основного общего образования, с учётом распределённых по классам проверяемых требований к
результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, федеральной
адаптированной основной образовательной программой основного общего образования обучающихся с
задержкой психического развития, федеральной рабочей программой основного общего образования по
учебному предмету «Химия», федеральной программой воспитания обучающихся при получении
основного общего образования.
Вклад учебного предмета «Химия» в достижение целей основного общего образования обусловлен во
многом значением химической науки в познании законов природы, в развитии производительных сил
общества и создании новой базы материальной культуры.
Химия как элемент системы естественных наук распространила своё влияние на все области
человеческого существования, задала новое видение мира, стала неотъемлемым компонентом мировой
культуры, необходимым условием жизни общества: знание химии служит основой для формирования
мировоззрения человека, его представлений о материальном единстве мира; важную роль играют
формируемые химией представления о взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе;
современная химия направлена на решение глобальных проблем устойчивого развития человечества —
сырьевой, энергетической, пищевой и экологической безопасности, проблем здравоохранения.
В условиях возрастающего значения химии в жизни общества существенно повысилась роль
химического образования. В плане социализации оно является одним из условий формирования
интеллекта личности и гармоничного её развития.
Современному человеку химические знания необходимы для приобретения общекультурного уровня,
позволяющего уверенно трудиться в социуме и ответственно участвовать в многообразной жизни
общества, для осознания важности разумного отношения к своему здоровью и здоровью других, к
окружающей природной среде, для грамотного поведения при использовании различных материалов и
химических веществ в повседневной жизни.
Химическое образование в основной школе является базовым по отношению к системе общего
химического образования. Поэтому на соответствующем ему уровне оно реализует присущие общему
химическому образованию ключевые ценности, которые отражают государственные, общественные и
индивидуальные потребности. Этим определяется сущность общей стратегии обучения, воспитания и
развития обучающихся средствами учебного предмета «Химия».
Изучение предмета: 1) способствует реализации возможностей для саморазвития и формирования
культуры личности, её общей и функциональной грамотности; 2) вносит вклад в формирование мышления
и творческих способностей подростков, навыков их самостоятельной учебной деятельности,
экспериментальных и исследовательских умений, необходимых как в повседневной жизни, так и в
профессиональной деятельности; 3) знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы
целостного взгляда на единство природы и человека, является ответственным этапом в формировании
естественно-научной грамотности подростков; 4) способствует формированию ценностного отношения к
естественно-научным знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое образование
школьников.
Названные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой содержания предмета, который
является педагогически адаптированным отражением базовой науки химии на определённом этапе её
развития.
Курс химии основной школы ориентирован на освоение обучающимися основ неорганической химии и
некоторых понятий и сведений об отдельных объектах органической химии.
Структура содержания предмета сформирована на основе системного подхода к его изучению.
Содержание складывается из системы понятий о химическом элементе и веществе и системы понятий о
химической реакции. Обе эти системы структурно организованы по принципу последовательного развития
знаний на основе теоретических представлений разного уровня: атомно-молекулярного учения как основы
всего естествознания, уровня Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона химии,
учения о строении атома и химической связи, представлений об электролитической диссоциации веществ
в растворах. Теоретические знания рассматриваются на основе эмпирически полученных и осмысленных
фактов, развиваются последовательно от одного уровня к другому, выполняя функции объяснения и
прогнозирования свойств, строения и возможностей практического применения и получения изучаемых
веществ.
Такая организация содержания курса способствует представлению химической составляющей научной
картины мира в логике её системной природы. Тем самым обеспечивается возможность формирования у
обучающихся ценностного отношения к научному знанию и методам познания в науке. Важно также
заметить, что освоение содержания курса происходит с привлечением знаний из ранее изученных курсов:
«Окружающий мир», «Биология. 5—7 классы» и «Физика. 7 класс».
Реализация данной программы в процессе обучения позволит обучающимся с ЗПР усвоить ключевые
химические компетенции и понять роль и значение химии среди других наук о природе.
Изучение химии способствует формированию у обучающихся научного мировоззрения, освоению
общенаучных методов (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование), освоению практического
применения научных знаний, основанного на межпредметных связях с предметами «Окружающий мир»,
«Физика», «Биология», «География», «Математика» и формирует компетенции, необходимые для
продолжения образования в области естественных наук.
Изучение химии способствует развитию у обучающихся с ЗПР пространственного воображения,
функциональной грамотности, умения воспринимать и критически анализировать информацию,
представленную в различных формах. Значимость предмета для развития жизненной компетенции
обучающихся с ЗПР заключается в усвоении основы химических знаний, необходимых для повседневной
жизни; навыков здорового и безопасного для человека и окружающей его среды образа жизни;
формировании экологической культуры.
Программа отражает содержание обучения предмету «Химия» с учетом особых образовательных
потребностей обучающихся с ЗПР. Овладение учебным предметом «Химия» представляет определенную
трудность для обучающихся с ЗПР. Это связано с особенностями мыслительной деятельности,
периодическими колебаниями внимания, малым объемом памяти, недостаточностью общего запаса
знаний, пониженным познавательным интересом и низким уровнем речевого развития.
Для преодоления трудностей в изучении учебного предмета «Химия» необходима адаптация объема
и характера учебного материала к познавательным возможностям данной категории обучающихся, учет их
особенностей развития: использование алгоритмов, внутрипредметных и межпредметных связей,
постепенное усложнение изучаемого материала.
При изучении химии необходимо осуществлять взаимодействие на полисенсорной основе.
Теоретический материал рекомендуется изучать в процессе практической деятельности. Возможно
выделение отдельных уроков на решение задач в связи со сложностью анализа текста обучающимися с
ЗПР. Органическое единство практической и мыслительной деятельности обучающихся на уроках химии
способствует прочному и осознанному усвоению базисных химических знаний и умений. Особое
внимание при изучении химии уделяется изучению «сквозных» понятий и формированию навыка
структурирования материала.
ЦЕЛИ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
К направлению первостепенной значимости при реализации образовательных функций предмета
«Химия» традиционно относят формирование знаний основ химической науки как области современного
естествознания, практической деятельности человека и как одного из компонентов мировой культуры.
Задача предмета состоит в формировании системы химических знаний — важнейших фактов, понятий,
законов и теоретических положений, доступных обобщений мировоззренческого характера, языка науки,
знаний о научных методах изучения веществ и химических реакций, а также в формировании и развитии
умений и способов деятельности, связанных с планированием, наблюдением и проведением химического
эксперимента, соблюдением правил безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Наряду с этим цели изучения предмета в программе уточнены и скорректированы с учётом новых
приоритетов в системе основного общего образования. Сегодня в образовании особо значимой признаётся
направленность обучения на развитие и саморазвитие личности, формирование её интеллекта и общей
культуры. Обучение умению учиться и продолжать своё образование самостоятельно становится одной из
важнейших функций учебных предметов.
Для обучающихся с ЗПР, так же, как и для нормативно развивающихся сверстников, осваивающих
основную образовательную программу, доминирующее значение приобретают такие цели, как:
1. формирование интеллектуально развитой личности, готовой к сотрудничеству, самостоятельному
принятию решений, способной адаптироваться к быстро меняющимся условиям жизни;
2. направленность обучения на систематическое приобщение учащихся к самостоятельной
познавательной деятельности, научным и практическим методам познания, формирующим
мотивацию и развитие способностей к химии;
3. обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта разнообразной
деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых компетенций), имеющих
универсальное значение для различных видов деятельности;
4. формирование умений объяснять и оценивать явления окружающего мира на основании знаний и
опыта, полученных при изучении химии;
5. формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности химических
знаний для выработки экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в
целях сохранения своего здоровья и окружающей природной среды;
6. развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и самовоспитанию на основе
усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к осознанному выбору профиля и
направленности дальнейшего обучения.
Курс направлен на решение следующих задач, обеспечивающих реализацию личностноориентированного и деятельностного подходов к обучению химии обучающихся с ЗПР на уровне
основного общего образования:
1. формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их
превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим
языком химии;
2. осознание объективной значимости основ химической науки как области современного
естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы
многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве
мира;
3. овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно
оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с
веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать
экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;
4. формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями
и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ,
зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их
свойств;
5. приобретение опыта использования различных методов изучения веществ, наблюдения за их
превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием
лабораторного оборудования и приборов;
6. формирование представлений о значении химической науки и решении современных экологических
проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.
Особенности отбора и адаптации учебного материала по химии.
Обучение учебному предмету «Химия» необходимо строить на создании оптимальных условий для
усвоения программного материала обучающимися с ЗПР. Большое внимание должно быть уделено отбору
учебного материала в соответствии с принципом доступности при сохранении общего базового уровня. Он
должен по содержанию и объему быть адаптированным для обучающихся с ЗПР в соответствии с их
особыми образовательными потребностями. Следует облегчить овладение материалом обучающимися с
ЗПР посредством его детального объяснения с систематическим повтором, многократной тренировкой в
применении знаний с использованием приемов алгоритмизации и визуальных опор, обучения
структурированию материала.
Большое значение для полноценного усвоения учебного материала имеет опора на межпредметные
связи вопросов, изучаемых в данном курсе, с такими учебными предметами как «География», «Физика»,
«Биология». Позволяя рассматривать один и тот же учебный материал с разных точек зрения,
межпредметные связи способствуют его лучшему осмыслению, более прочному закреплению полученных
знаний и практических умений.
При подготовке к урокам учитель должен предусмотреть формирование у обучающихся умений
анализировать, сравнивать, обобщать изучаемый материал, планировать предстоящую работу,
осуществлять самоконтроль. Необходимо постоянно следить за правильностью речевого оформления
высказываний обучающихся с ЗПР.
В связи с особенностями поведения и деятельности обучающихся с ЗПР (расторможенность,
неорганизованность) необходим строжайший контроль соблюдения правил техники безопасности при
проведении лабораторных работ в химическом кабинете.
Примерные виды деятельности обучающихся с ЗПР, обусловленные особыми
образовательными потребностями и обеспечивающие осмысленное освоение содержании
образования по предмету «Химия».
Содержание видов деятельности обучающихся с ЗПР на уроках химии определяется их особыми
образовательными потребностями. Помимо широко используемых в ООП ООО общих для всех
обучающихся видов деятельности следует усилить виды деятельности, специфичные для данной
категории обучающихся, для обеспечения осмысленного освоения содержания образования по предмету:
усиление предметно-практической деятельности с активизацией сенсорных систем; чередование видов
деятельности, задействующих различные сенсорные системы; освоение материала с опорой на алгоритм;
«пошаговость» в изучении материала; использование дополнительной визуальной опоры (планы, образцы,
схемы, шаблоны, опорные таблицы). Для развития у обучающихся с ЗПР умения делать выводы,
формирования грамотного речевого высказывания необходимо использовать опорные слова и клише.
Особое внимание следует уделить обучению структурированию материала: составление рисуночных и
вербальных схем, составление таблиц, составление классификации с обозначенными основаниями для
классификации и наполнение их примерами и др.
Примерная тематическая и терминологическая лексика соответствует ООП ООО.
Для обучающихся с ЗПР существенными являются приемы работы с лексическим материалом по
предмету. Проводится специальная работа по введению в активный словарь обучающихся
соответствующей терминологии. Изучаемые термины вводятся на полисенсорной основе, обязательна
визуальная поддержка, алгоритмы работы с определением, опорные схемы для актуализации
терминологии.
МЕСТО УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
В системе общего образования «Химия» признана обязательным учебным предметом, который
входит в состав предметной области «Естественно-научные предметы».
Учебным планом на её изучение отведено 136 учебных часов - по 2 ч в неделю в 8 и 9 классах
соответственно.
Содержание учебного предмета «Химия», представленное в Примерной рабочей программе,
соответствует ФГОС ООО, разработано с учетом Примерной основной образовательной программы
основного общего образования по учебному предмету «Химия», соответствует Примерной
адаптированной основной образовательной программе основного общего образования обучающихся с
задержкой психического развития.
СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и вещества. Физические
свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества
и смеси. Способы разделения смесей.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов. Простые и сложные
вещества. Атомно-молекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон постоянства состава
веществ. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического
элемента в соединении.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества, массы и числа структурных
единиц вещества. Расчёты по формулам химических соединений.
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон сохранения массы
веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций (соединения, разложения,
замещения, обмена).
Химический эксперимент:
знакомство с химической посудой, правилами работы в лаборатории и приёмами обращения с
лабораторным оборудованием, изучение и описание физических свойств образцов неорганических
веществ, наблюдение физических (плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и
конденсация воды) и химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с
кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков протекания химических реакций (разложение
сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II) при
нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди (II), изучение способов разделения смесей: с
помощью магнита, фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография, проведение очистки
поваренной соли, наблюдение и описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон
сохранения массы, создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество. Нахождение
кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции горения). Оксиды. Применение
кислорода. Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот кислорода в
природе. Озон – аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические
реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление парникового эффекта, разрушение
озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и химические
свойства, применение, способы получения. Кислоты и соли.
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные
растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды.
Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение
природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов: солеобразующие
(основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и
химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура
оснований. Физические и химические свойства оснований. Получение оснований.
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и химические свойства кислот.
Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова. Получение кислот.
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Химический эксперимент:
качественное определение содержания кислорода в воздухе, получение, собирание, распознавание и
изучение свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и условия возникновения
и прекращения горения (пожара), ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств, получение,
собирание, распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие водорода с оксидом
меди (II) (возможно использование видеоматериалов), наблюдение образцов веществ количеством 1 моль,
исследование особенностей растворения веществ с различной растворимостью, приготовление растворов с
определённой массовой долей растворённого вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и
кальцием) (возможно использование видеоматериалов), исследование образцов неорганических веществ
различных классов, наблюдение изменения окраски индикаторов в растворах кислот и щелочей, изучение
взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций
нейтрализации, получение нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора
соли, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений».
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов
(щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют
амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы
элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение электронных оболочек
атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика
химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов, металлических и
неметаллических свойств по группам и периодам.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития
науки и практики. Д. И. Менделеев – учёный и гражданин.
Химическая связь. Ковалентная (полярная и неполярная) связь. Электроотрицательность химических
элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и
восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент:
изучение образцов веществ металлов и неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами
кислот и щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных
реакций (горение, реакции разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется через
использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся системными для
отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон, анализ, синтез,
классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность,
молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ, физические
величины, единицы измерения, космос, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо,
водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение
атомов. Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов, калия,
кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в Периодической системе и строением
их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток, зависимость свойств
вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ. Химические свойства веществ,
относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических
веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в
реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов, по
обратимости, по участию катализатора). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и необратимых химических
реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о катализе. Понятие о химическом
равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительно-восстановительной
реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с использованием метода
электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы.
Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень диссоциации. Сильные
и слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и сокращённые
ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об
электролитической диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей.
Химический эксперимент:
ознакомление с моделями кристаллических решёток неорганических веществ – металлов и
неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ (хлорида натрия), исследование зависимости скорости
химической реакции от воздействия различных факторов, исследование электропроводности растворов
веществ, процесса диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование видео материалов),
проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена (образование осадка,
выделение газа, образование воды), опытов, иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных
реакций (горение, реакции разложения, соединения), распознавание неорганических веществ с помощью
качественных реакций на ионы, решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ – галогенов. Химические свойства на примере хлора
(взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические
свойства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие
хлориды и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени
окисления. Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные
модификации кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение, физические и
химические свойства. Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и
химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Химические реакции,
лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли
серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в природе.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и
водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени
окисления. Азот, распространение в природе, физические и химические свойства. Круговорот азота в
природе. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония, их
физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония. Азотная
кислота, её получение, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и
специфические). Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха,
почвы и водоёмов). Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства.
Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение. Использование
фосфатов в качестве минеральных удобрений.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения атомов, характерные степени
окисления. Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические и химические
свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода, их физические и химические
свойства, действие на живые организмы, получение и применение. Экологические проблемы, связанные с
оксидом углерода (IV), гипотеза глобального потепления климата, парниковый эффект. Угольная кислота
и её соли, их физические и химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на
карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода (метан, этан,
этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Природные источники углеводородов (уголь,
природный газ, нефть), продукты их переработки (бензин), их роль в быту и промышленности. Понятие о
биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни человека. Материальное
единство органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение. Соединения кремния в
природе. Общие представления об оксиде кремния (IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их
использование в быту, в промышленности. Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло,
цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования строительных материалов в
повседневной жизни.
Химический эксперимент:
изучение образцов неорганических веществ, свойств соляной кислоты, проведение качественных
реакций на хлорид-ионы и наблюдение признаков их протекания, опыты, отражающие физические и
химические свойства галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов),
ознакомление с образцами хлоридов (галогенидов), ознакомление с образцами серы и её соединениями
(возможно использование видеоматериалов), наблюдение процесса обугливания сахара под действием
концентрированной серной кислоты, изучение химических свойств разбавленной серной кислоты,
проведение качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её протекания, ознакомление с
физическими свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование видеоматериалов),
образцами азотных и фосфорных удобрений, получение, собирание, распознавание и изучение свойств
аммиака, проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и изучение признаков их
протекания, взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно использование
видеоматериалов), изучение моделей кристаллических решёток алмаза, графита, фуллерена, ознакомление
с процессом адсорбции растворённых веществ активированным углём и устройством противогаза,
получение, собирание, распознавание и изучение свойств углекислого газа, проведение качественных
реакций на карбонат и силикат-ионы и изучение признаков их протекания, ознакомление с продукцией
силикатной промышленности, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение металлов.
Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о
коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий,
бронза) и их применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,
строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические свойства (на примере натрия и
калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов, нахождение в природе. Физические и химические
свойства магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и
способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение
атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерные свойства
оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение
атома, нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли
железа (II) и железа (III), их состав, свойства и получение.
Химический эксперимент:
ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами, изучение результатов
коррозии металлов (возможно использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида
кальция и натрия с водой (возможно использование видеоматериалов), исследование свойств жёсткой
воды, процесса горения железа в кислороде (возможно использование видеоматериалов), признаков
протекания качественных реакций на ионы: магния, кальция, алюминия, цинка, железа (II) и железа (III),
меди (II), наблюдение и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция
(возможно использование видеоматериалов), исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и
гидроксида цинка, решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное использование веществ и
химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях.
Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая концентрация веществ, далее –
ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Химический эксперимент:
изучение образцов материалов (стекло, сплавы металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется через
использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся системными для
отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория, анализ, синтез,
классификация, периодичность, наблюдение, эксперимент, моделирование, измерение, модель, явление,
парниковый эффект, технология, материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы, радиоактивность,
молекула, электрический заряд, проводники, полупроводники, диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело,
объём, агрегатное состояние вещества, газ, раствор, растворимость, кристаллическая решётка, сплавы,
физические величины, единицы измерения, космическое пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения, микроэлементы,
макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные ископаемые, топливо,
водные ресурсы.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ НА
УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
Изучение химии в 8-9 классе направлено на достижение обучающимися личностных,
метапредметных и предметных результатов освоения учебного предмета.
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования достигаются
в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности Организации в
соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовно-нравственными
ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и способствуют
процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают сформированность, в том числе в части:
Патриотического воспитания
1) ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному
наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества,
способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях
мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве мира
и общества;
Гражданского воспитания
2) представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в
коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности; готовности к разнообразной
совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении
химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию и
взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности; готовности оценивать своё поведение
и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учётом осознания
последствий поступков;
Ценности научного познания
3) мировоззренческих представлений о веществе и химической реакции, соответствующих
современному уровню развития науки и составляющих основу для понимания сущности
научной картины мира; представлений об основных закономерностях развития природы,
взаимосвязях человека с природной средой, о роли химии в познании этих закономерностей;
4) познавательных мотивов, направленных на получение новых знаний по химии,
необходимых для объяснения наблюдаемых процессов и явлений;
5) познавательной, информационной и читательской культуры, в том числе навыков
самостоятельной работы с учебными текстами, справочной литературой, доступными
техническими средствами информационных технологий;
6) интереса к обучению и познанию, любознательности, готовности и способности к
самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору
направленности и уровня обучения в дальнейшем;
Формирования культуры здоровья
7) осознания ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установки на
здоровый образ жизни, осознания последствий и неприятия вредных привычек
(употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения правил
безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной жизни;
Трудового воспитания
8) интереса к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к
труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения предметных
знаний по химии, осознанного выбора индивидуальной траектории продолжения
образования с учётом личностных интересов и способности к химии, общественных
интересов и потребностей; успешной профессиональной деятельности и развития
необходимых умений; готовность адаптироваться в профессиональной среде;
Экологического воспитания
9) экологически целесообразного отношения к природе как источнику жизни на Земле,
основе её существования, понимания ценности здорового и безопасного образа жизни,
ответственного отношения к собственному физическому и психическому здоровью,
осознания ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами, а
также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
10) способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач,
связанных с окружающей природной средой, повышения уровня экологической культуры,
осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения посредством
методов химии;
11) экологического мышления, умения руководствоваться им в познавательной,
коммуникативной и социальной практике.
Наиболее значимыми личностными результатами для обучающихся с ЗПР являются:
1) мотивация к обучению и целенаправленной познавательной деятельности;
2) установка на осмысление личного опыта, наблюдений за химическими
экспериментами;
3) ориентация на правила индивидуального и коллективного безопасного поведения при
взаимодействии с химическими веществами и соединениями;
4) практическое изучение профессий и труда различного рода, в том числе на основе
применения изучаемого предметного знания (например, лаборант химического
анализа);
5) уважение к труду и результатам трудовой деятельности;
6) готовность к осознанному построению дальнейшей индивидуальной траектории
образования на основе ориентировки в мире профессий и профессиональных
предпочтений, уважительного отношения к труду;
7) осознание своего поведения с точки зрения опасности или безопасности для себя или
для окружающих;
8) основы экологической культуры, соответствующей современному уровню
экологического мышления, приобретение опыта экологически ориентированной
практической деятельности в жизненных ситуациях;
9) осознание последствий и неприятие вредных привычек (употребления алкоголя,
наркотиков, курения) и иных форм вреда для физического и психического здоровья;
10) принятие решений в жизненной ситуации на основе переноса полученных в ходе
обучения знаний в актуальную ситуацию, восполнять дефицит информации;
11) готовность отбирать и использовать нужную информацию в соответствии с
контекстом жизненной ситуации.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования
мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип, гипотеза, факт, система,
процесс, эксперимент и др.), которые используются в естественно-научных учебных
предметах и позволяют на основе знаний из этих предметов формировать представление о
целостной научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к
самостоятельному планированию и осуществлению учебной деятельности.
Метапредметные результаты освоения образовательной программы по химии отражают
овладение универсальными познавательными действиями, в том числе:
Базовыми логическими действиями
1) умением использовать приёмы логического мышления при освоении знаний:
раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные признаки, устанавливать
взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения отдельных фактов
и явлений; выбирать основания и критерии для классификации химических веществ и
химических реакций; устанавливать причинно-следственные связи между объектами
изучения; строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии);
делать выводы и заключения;
2) умением применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные),
символические (знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать широко
применяемые в химии модельные представления — химический знак (символ элемента),
химическая формула и уравнение химической реакции — при решении учебнопознавательных задач; с учётом этих модельных представлений выявлять и характеризовать
существенные признаки изучаемых объектов — химических веществ и химических реакций;
выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и противоречия в изучаемых
процессах и явлениях; предлагать критерии для выявления этих закономерностей и
противоречий; самостоятельно выбирать способ решения учебной задачи (сравнивать
несколько вариантов решения, выбирать наиболее подходящий с учётом самостоятельно
выделенных критериев);
Базовыми исследовательскими действиями
3) умением использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а также
в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности высказываемых
суждений;
4) приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических
экспериментов: умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его
результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта,
исследования, составлять отчёт о проделанной работе;
Работой с информацией
5) умением выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов и
форм представления, получаемую из разных источников (научно-популярная литература
химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета); критически оценивать
противоречивую и недостоверную информацию;
6) умением применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и
соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных и познавательных задач
определённого типа; приобретение опыта в области использования информационнокоммуникативных технологий, овладение культурой активного использования различных
поисковых систем; самостоятельно выбирать оптимальную форму представления
информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами,
другими формами графики и их комбинациями;
7) умением использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской
деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства и транспорта на
состояние окружающей природной среды;
Универсальными коммуникативными действиями
8) умением задавать вопросы (в ходе диалога и/или дискуссии) по существу обсуждаемой
темы, формулировать свои предложения относительно выполнения предложенной задачи;
9) приобретение опыта презентации результатов выполнения химического эксперимента
(лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств веществ, учебного
проекта);
10) заинтересованность в совместной со сверстниками познавательной и
исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта общих
интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые штурмы»,
координация совместных действий, определение критериев по оценке качества выполненной
работы и др.);
Универсальными регулятивными действиями
11) умением самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять,
контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность, выбирать наиболее
эффективные способы решения учебных и познавательных задач, самостоятельно составлять
или корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учётом
получения новых знаний об изучаемых объектах — веществах и реакциях; оценивать
соответствие полученного результата заявленной цели;
12) умением использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
Наиболее значимыми метапредметными результатами для обучающихся с ЗПР
являются:
Овладение универсальными учебными познавательными действиями:
1) выявлять причины и следствия простых химических явлений;
2) осуществлять сравнение, классификацию химических веществ по заданным
основаниям и критериям для указанных логических операций;
3) строить логическое суждение после предварительного анализа, включающее
установление причинно-следственных связей;
4) выявлять дефициты информации, данных, необходимых для решения поставленной
задачи;
5) преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);
6) создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для
решения учебных и познавательных задач с помощью педагога;
7) с помощью педагога проводить химический опыт, несложный эксперимент, для
установления особенностей объекта изучения, причинно-следственных связей и
зависимостей объектов между собой;
8) с помощью педагога или самостоятельно формулировать обобщения и выводы по
результатам проведенного наблюдения, опыта;
9) прогнозировать возможное развитие химических процессов и их последствия;
10) искать или отбирать информацию или данные из источников с учетом предложенной
учебной задачи и заданных критериев.
Овладение универсальными учебными коммуникативными действиями:
1) организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели,
распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.).
2) с помощью педагога или самостоятельно составлять устные и письменные тексты с
использованием иллюстративных материалов для выступления перед аудиторией;
3) организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и
разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов;
формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;
4) оценивать качество своего вклада в общий продукт, принимать и разделять
ответственность и проявлять готовность к предоставлению отчета перед группой.
Овладение универсальными учебными регулятивными действиями:
1) обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной
деятельности;
2) владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления
осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
3) соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль
своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий
в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в
соответствии с изменяющейся ситуацией;
4) давать адекватную оценку ситуации и предлагать план ее изменения;
5) предвидеть трудности, которые могут возникнуть при решении учебной задачи;
6) понимать причины, по которым не был достигнут требуемый результат деятельности,
определять позитивные изменения и направления, требующие дальнейшей работы;
7) осознанно относиться к другому человеку, его мнению.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного данной федеральной рабочей программой, выделяют: освоенные
обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для предметной
области «Химия», виды деятельности по получению нового знания, его интерпретации,
преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
К концу обучения в 8 классе предметные результаты на базовом уровне должны
отражать сформированность у обучающихся умений:
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический
элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная),
валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества,
моль, молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении,
молярный объём, оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность, степень
окисления, химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения,
реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические
реакции, тепловой эффект реакции, ядро атома, электронный слой атома, атомная
орбиталь, радиус атома, химическая связь, полярная и неполярная ковалентная
связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества
(процентная концентрация) в растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти
понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений
химических реакций;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях, степень
окисления элементов в бинарных соединениях, принадлежность веществ к
определённому классу соединений по формулам, вид химической связи
(ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева: демонстрировать
понимание периодической зависимости свойств химических элементов от их
положения в Периодической системе, законов сохранения массы веществ,
постоянства состава, атомно-молекулярного учения, закона Авогадро;
описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и
«побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить
обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому
эффекту);
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных
классов,
подтверждая
описание
примерами
молекулярных
уравнений
соответствующих химических реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их качественного состава,
возможности протекания химических превращений в различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую
долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в
растворе, проводить расчёты по уравнению химической реакции;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, классификацию, выявление причинноследственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций,
естественно-научные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование,
эксперимент (реальный и мысленный);
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов с определённой массовой долей растворённого вещества, планировать и
проводить химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и
кислот с помощью индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие).
К концу обучения в 9 классе предметные результаты на базовом уровне должны
отражать сформированность у обучающихся умений:
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом,
молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь,
тепловой эффект реакции, моль, молярный объём, раствор, электролиты,
неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена,
катализатор, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции,
окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление
и восстановление, аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная,
ионная, металлическая), кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы,
скорость химической реакции, предельно допустимая концентрация ПДК вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти
понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений
химических реакций;
определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях
различного состава, принадлежность веществ к определённому классу соединений
по формулам, вид химической связи (ковалентная, ионная, металлическая) в
неорганических соединениях, заряд иона по химической формуле, характер среды в
водных растворах неорганических соединений, тип кристаллической решётки
конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева и демонстрировать его
понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической
системы химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)»
и «побочная подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды, соотносить
обозначения, которые имеются в периодической таблице, с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра,
общее число электронов и распределение их по электронным слоям), объяснять
общие закономерности в изменении свойств элементов и их соединений в пределах
малых периодов и главных подгрупп с учётом строения их атомов;
классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому
эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов);
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства простых
и сложных веществ, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных
уравнений соответствующих химических реакций;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей,
полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена, уравнения реакций,
подтверждающих существование генетической связи между веществами различных
классов;
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством
составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения, возможности
протекания химических превращений в различных условиях;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую
долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в
растворе, проводить расчёты по уравнению химической реакции;
соблюдать правила пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правила обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ:
распознавать опытным путём хлорид-, бромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-,
силикат-, сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей
– для изучения свойств веществ и химических реакций, естественно-научные
методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный
и мысленный).
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/
п
Наименование
разделов и тем
программы
Количество часов
Всег
о
Контрольн
ые работы
Практическ
ие работы
Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
1.1
Химия —
важная область
естествознания и
практической
деятельности
человека
1.2
Вещества и
химические
реакции
Итого по разделу
5
15
2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f418
37c
1
20
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух.
Кислород.
2.1
6
Понятие об
оксидах
2.2
Водород.
Понятие о
кислотах и солях
2.3
Вода. Растворы.
Понятие об
основаниях
2.4
Основные
классы
неорганических
соединений
Итого по разделу
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f418
37c
8
5
11
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f418
37c
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f418
37c
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f418
37c
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f418
37c
30
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные
реакции
3.1
Периодический
закон и
Периодическая
система
7
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f418
37c
химических
элементов Д. И.
Менделеева.
Строение атома
3.2
Химическая
связь.
Окислительновосстановительн
ые реакции
8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f418
37c
2
15
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f418
37c
Резервное время
3
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f418
37c
ОБЩЕЕ
КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
68
Итого по разделу
5
5
9 КЛАСС
Количество часов
№ п/п
Наименование разделов и тем
программы
Раздел 1. Вещество и химические реакции
Повторение и углубление знаний
1.1
основных разделов курса 8 класса
Всего
5
1.2
Основные закономерности химических
реакций
4
1.3
Электролитическая диссоциация.
Химические реакции в растворах
8
Итого по разделу
Раздел 2. Неметаллы и их соединения
Общая характеристика химических
2.1
элементов VIIА-группы. Галогены
Практические
работы
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
17
4
2.2
Общая характеристика химических
элементов VIА-группы. Сера и её
соединения
6
2.3
Общая характеристика химических
элементов VА-группы. Азот, фосфор и их
соединения
7
2.4
Общая характеристика химических
элементов IVА-группы. Углерод и
кремний и их соединения
8
Итого по разделу
Контрольные
работы
Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы
25
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
Раздел 3. Металлы и их соединения
3.1
Общие свойства металлов
4
3.2
Важнейшие металлы и их соединения
16
Итого по разделу
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
1
2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
20
Раздел 4. Химия и окружающая среда
4.1
Вещества и материалы в жизни человека
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
3
Итого по разделу
3
Резервное время
3
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ
68
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a636
4
7
ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п
Количество часов
Тема урока
Всего
Контрольные
работы
Практические
работы
Дата
изучения
Электронные цифровые
образовательные
ресурсы
1
Инструктаж по охране труда.
Предмет химии. Роль химии в
жизни человека. Тела и вещества.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d210c
2
Понятие о методах познания в
химии.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d227e
3
Практическая работа № 1 «Правила
работы в лаборатории и приёмы
обращения с лабораторным
оборудованием».
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d23dc
4
Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d26ca
5
Практическая работа № 2
«Разделение смесей (на примере
очистки поваренной соли)»
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d28c8
6
Атомы и молекулы.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
7
Химические элементы. Знаки
(символы) химических элементов.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2be8
8
Простые и сложные вещества.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2a6c
9
Атомно-молекулярное учение.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2d50
10
Химическая формула. Валентность
атомов химических элементов.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2eae
11
Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная
масса.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d323c
12
Массовая доля химического
элемента в соединении.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d350c
13
Количество вещества. Молярная
масса.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5230
14
Молярный объем газов.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d37fa
15
Решение задач.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3a16
16
Решение задач.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3b88
17
Физические и химические явления.
Химические реакции.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5708
18
Химические уравнения.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3f34
19
Типы химических реакций.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d40c4
20
Вычисления количества, массы
вещества по уравнениям
химических реакций.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4290
21
Решение задач.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d448e
22
Решение задач.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4614
23
М.В. Ломоносов – ученый
энциклопедист. Обобщение и
систематизация знаний.
1
24
Контрольная работа № 1
«Вещества и химические реакции»
1
25
Воздух. Кислород- элемент и
простое вещество. Озон.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4c4a
26
Физические и химические свойства
кислорода. Оксиды.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4ae2
27
Способы получения кислорода.
Применение кислорода.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
28
Тепловой эффект химической
реакции.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
29
Практическая работа № 3
«Получение и собирание
кислорода, изучение его свойств».
1
30
Водород — элемент и простое
вещество. Нахождение в природе.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4dd0
31
Физические и химические свойства
водорода. Применение водорода.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4f42
32
Практическая работа № 4
«Получение и собирание водорода,
изучение его свойств»
1
33
Кислоты.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d55a0
34
Соли.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5708
35
Физические и химические свойства
1
Библиотека ЦОК
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d497a
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4790
1
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d50d2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d542e
воды.
https://m.edsoo.ru/ff0d587a
36
Основания. Понятие об
индикаторах.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d59e2
37
Растворы. Массовая доля вещества
в растворе
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5b40
38
Практическая работа № 5
«Приготовление растворов с
определённой массовой долей
растворённого вещества»
1
39
Контрольная работа №2 по теме
«Кислород. Водород. Вода».
1
40
Оксиды: состав, классификация,
номенклатура.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
41
Получение и химические свойства
оксидо.в
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d664e
42
Основания: состав, классификация,
номенклатура.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
43
Получение и химические свойства
оснований.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67ca
44
Кислоты: состав, классификация,
номенклатура.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
45
Получение и химические свойства
кислот.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0dfee2
46
Соли (средние): номенклатура,
способы получения, химические
свойства.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9474
47
Практическая работа № 6. Решение
экспериментальных задач по теме
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5eba
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d6342
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9b7c
«Основные классы неорганических
соединений».
48
Генетическая связь между
классами неорганических
соединений.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9a50
49
Генетическая связь между
классами неорганических
соединений.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
50
Обобщение и систематизация
знаний.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9e1a
51
Контрольная работа №3
"Основные классы неорганических
соединений"
1
52
Первые попытки классификации
химических элементов.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada52c
53
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada52c
54
Строение атомов. Изотопы
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada342
55
Строение электронных оболочек
атомов элементов Периодической
системы Д. И. Менделеева
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada6bc
56
Характеристика химического
элемента по его положению в
Периодической системе Д. И.
Менделеева
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada824
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9ffa
57
Д. И. Менделеев — учёный,
педагог и гражданин
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada96e
58
Обобщение и систематизация
знаний / Всероссийская
проверочная работа
1
59
Электроотрицательность атомов
химических элементов
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb486
60
Ионная химическая связь
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
61
Ковалентная неполярная связь.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adac34
62
Ковалентная полярная химическая
связь.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
63
Контрольная работа №4 «Строение
атома. Химическая связь» /
Всероссийская проверочная работа
1
64
Степень окисления.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adae28
65
Окислительно-восстановительные
реакции.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb076
66
Обобщение и систематизация
знаний.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb076
67
Обобщение и систематизация
знаний .
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
68
Обобщение и систематизация
знаний.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d61c6
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
68
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb33c
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaab8
1
5
4
9 КЛАСС
№
п/п
Количество часов
Тема урока
Всего
Контрольные
работы
Практические
работы
Дата
изучения
Электронные цифровые
образовательные
ресурсы
1
Инструктаж по охране труда.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb59e
2
Закономерности в изменении
свойств химических элементов в
периодах.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb6b6
3
Классификация и номенклатура
неорганических веществ.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb7e2
4
Виды химической связи и типы
кристаллических решёток.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbac6
5
Контрольная работа №1
«Повторение основных разделов
курса 8 класса»
1
6
Классификация химических
реакций.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbcb0
7
Понятие о скорости химической
реакции.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbe9a
8
Понятие о химическом
равновесии.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adc28c
9
Окислительновосстановительные реакции.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adcade
1
10
Теория электролитической
диссоциации.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adcd68
11
Ионные уравнения реакций.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add448
12
Химические свойства кислот и
оснований в свете представлений
об электролитической
диссоциации.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add5d8
13
Химические свойства солей в
свете представлений об
электролитической диссоциации.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add8b2
14
Понятие о гидролизе солей.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add9d4
15
Обобщение и систематизация
знаний.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addd12
16
Практическая работа № 1.
«Решение экспериментальных
задач»
1
17
Контрольная работа №2 по теме
«Электролитическая
диссоциация. Химические
реакции в растворах»
1
18
Общая характеристика галогенов.
Химические свойства на примере
хлора.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addfe2
19
Соляная кислота, химические
свойства, получение,
применение.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade104
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addbfa
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addec0
20
Практическая работа № 2
«Получение соляной кислоты,
изучение её свойств»
1
21
Вычисления по уравнениям
химических реакций, если один
из реагентов дан в избытке.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade488
22
Общая характеристика элементов
VIА-группы.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade64a
23
Сера и ее свойства.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade64a
24
Сероводород, строение,
физические и химические
свойств.а
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade802
25
Оксиды серы. Серная кислота,
физические и химические
свойства, применение.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adea28
26
Производство серной кислоты.
Химическое загрязнение
окружающей среды
соединениями серы
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adec8a
27
Вычисление массовой доли
выхода продукта реакции.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adec8a
28
Общая характеристика элементов
VА-группы. Азот,
распространение в природе,
физические и химические
свойства.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adeea6
29
Аммиак, его физические и
1
Библиотека ЦОК
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade348
химические свойства, получение
и применение.
https://m.edsoo.ru/00adf004
30
Практическая работа № 3 по теме
«Получение аммиака, изучение
его свойств».
1
31
Азотная кислота, её физические и
химические свойства.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf306
32
Соли аммония.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf518
33
Фосфор. Оксид фосфора (V) и
фосфорная кислота, физические и
химические свойства, получение.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf68a
34
Минеральные удобрения.
Загрязнение природной среды .
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfc20
35
Углерод, распространение в
природе, физические и
химические свойства.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfd9c
36
Оксиды углерода, их физические
и химические свойства.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfebe
37
Угольная кислота и её соли.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae006c
38
Практическая работа № 4
"Получение углекислого газа.
Качественная реакция на
карбонат-ион"
1
39
Первоначальные понятия об
органических веществах.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae054e
40
Кремний и его соединения.
1
Библиотека ЦОК
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf180
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae027e
https://m.edsoo.ru/00ae080a
41
Практическая работа № 5.
Решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие
неметаллы и их соединения».
1
42
Контрольная работа №3 по теме
«Важнейшие неметаллы и их
соединения».
1
43
Общая характеристика
химических элементов —
металлов. Физические свойства
металлов.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae103e
44
Химические свойства металлов.
Сплавы.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1156
45
Общие способы получения
металлов. Вычисления по
уравнениям химических реакций,
если один из реагентов содержит
примеси.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1156
46
Понятие о коррозии металлов.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1278
47
Щелочные металлы.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
48
Соединения щелочных металлов.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14b2
49
Щелочноземельные металлы.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae15e8
50
Важнейшие соединения кальция.
1
Библиотека ЦОК
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0bf2
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0e18
https://m.edsoo.ru/00ae15e8
51
Обобщение и систематизация
знаний.
1
52
Жёсткость воды и способы её
устранения.
1
53
Практическая работа № 6
"Жёсткость воды и методы её
устранения".
1
54
Алюминий.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1c64
55
Амфотерные свойства оксида и
гидроксида.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1c64
56
Железо
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1d86
57
Соединения железа.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae35e6
58
Обобщение и систематизация
знаний.
1
59
Практическая работа № 7.
Решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения»
1
60
Решение задач.
1
61
Обобщение и систематизация
знаний.
1
62
Контрольная работа №4
« Металлы и их соединения».
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1886
1
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1ae8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae3de8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1750
1
63
Вещества и материалы в
повседневной жизни человека.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae3f50
64
Химическое загрязнение
окружающей среды.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae4270
65
Роль химии в решении
экологических проблем.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae4270
66
Обобщение и систематизация
знаний.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0d0a
67
Обобщение и систематизация
знаний.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb33c
68
Обобщение и систематизация
знаний.
1
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9cb2
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ
68
4
7
ПРОВЕРЯЕМЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ
8 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1
Проверяемые предметные результаты освоения основной
образовательной программы основного общего образования
По теме: «Первоначальные химические понятия»
раскрывать
смысл
основных
химических
понятий:
атом,
молекула, химический элемент, простое вещество, сложное
вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность,
относительная атомная и молекулярная масса, количество
1.1
вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического
элемента в соединении, молярный объём, химическая реакция,
классификация
реакций:
реакции
соединения,
реакции
разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и
эндотермические реакции, тепловой эффект реакции, раствор,
массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе
1.2
1.3
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений
использовать химическую символику для составления формул
веществ и уравнений химических реакций
раскрывать
1.4
смысл
законов
сохранения
массы
веществ,
постоянства состава, атомно-молекулярного учения, закона
Авогадро
1.5
1.6
1.7
1.8
определять
валентность
атомов
элементов
в
бинарных
соединениях
классифицировать химические реакции (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту)
вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ
вычислять массовую долю химического элемента по формуле
соединения,
1.9
вычислять массовую долю вещества в растворе
применять естественнонаучные методы познания – наблюдение,
1.10
измерение,
моделирование,
эксперимент
(реальный
и
мысленный)
2
2.1
2.2
2.3
По теме: «Важнейшие представители неорганических веществ»
раскрывать
смысл основных химических
оксид,
кислота, основание, соль
определять принадлежность веществ к определённому классу
соединений по формулам
классифицировать неорганические вещества
характеризовать
2.4
понятий:
(описывать)
общие
химические
свойства
веществ различных классов, подтверждая описание примерами
молекулярных уравнений соответствующих химических реакций
прогнозировать
2.5
свойства
веществ
в
зависимости
от
их
качественного состава, возможности протекания химических
превращений в различных условиях
следовать
правилам
пользования
химической
посудой
и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
2.6
газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению
растворов
с определённой
массовой
долей
растворённого
вещества, планировать и проводить химические эксперименты по
распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью
индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и другие)
2.7
проводить расчёты по уравнению химической реакции
По теме: «Периодический закон и Периодическая система
3
химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции»
раскрывать смысл основных химических понятий: ядро атома,
3.1
электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома,
химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь,
электроотрицательность, ионная связь, ион, катион, анион,
степень окисления
3.2
классифицировать химические элементы
описывать и характеризовать табличную форму Периодической
3.3
системы химических элементов: различать понятия «главная
подгруппа (Агруппа)» и «побочная подгруппа (Бгруппа)»,
«малые» и «большие» периоды
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева:
3.4
демонстрировать понимание периодической зависимости свойств
химических элементов от их положения в Периодической
системе
соотносить
обозначения,
«Периодическая
3.5
система
которые
имеются
химических
в
таблице
элементов
Д.И.
Менделеева» с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов и распределение их по электронным слоям)
3.6
3.7
определять
степень
окисления
элементов
в
бинарных
соединениях
определять вид химической связи (ковалентная и ионная) в
неорганических соединениях
9 КЛАСС
Код
проверяемого
результата
1
Проверяемые предметные результаты освоения основной
образовательной программы основного общего образования
По теме: «Вещество и химическая реакция»
раскрывать смысл основных химических понятий: раствор,
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
реакции ионного обмена, катализатор, химическое равновесие,
обратимые
1.1
и
необратимые
окислительновосстановительные
восстановитель,
окисление
амфотерность,
химическая
и
реакции,
реакции,
окислитель,
восстановление,
аллотропия,
связь
(ковалентная,
ионная,
металлическая), кристаллическая решётка, сплавы, скорость
химической реакции
1.2
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и
применять эти понятия при описании веществ и их превращений
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
1.3
щелочей и солей, полные и сокращённые уравнения реакций
ионного обмена
1.4
1.5
2
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций
посредством составления электронного баланса этих реакций
проводить расчёты по уравнению химической реакции
По темам: «Неметаллы и их соединения» и «Металлы и их
соединения»
характеризовать (описывать) общие и специфические химические
2.1
свойства простых и сложных веществ, подтверждая описание
примерами молекулярных и ионных уравнений соответствующих
химических реакций
2.2
составлять уравнения реакций, подтверждающих существование
генетической связи между веществами различных классов
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения,
2.3
возможности протекания химических превращений в различных
условиях
следовать
правилам
пользования
химической
посудой
и
лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с
2.4
веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
лабораторных химических опытов по получению и собиранию
газообразных веществ (аммиака и углекислого газа)
проводить
реакции, подтверждающие качественный
состав
различных веществ: распознавать опытным путём хлорид-,
2.5
бромид,
иодид,
карбонат,
фосфат,
силикат,
сульфат,
гидроксидионы, катионы аммония, ионы изученных металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ
3
3.1
3.2
По теме: «Химия и окружающая среда»
раскрывать
смысл
основных
химических
понятий:
ПДК
вещества; коррозия металлов
применять основные операции мыслительной деятельности –
анализ
и
синтез,
сравнение,
обобщение,
систематизацию,
выявление причинно-следственных связей – для изучения
свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные
методы познания – наблюдение, измерение, моделирование,
эксперимент (реальный и мысленный)
ПРОВЕРЯЕМЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ СОДЕРЖАНИЯ
8 КЛАСС
Код
1
Проверяемый элемент содержания
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук.
1.1
Тела и вещества. Физические свойства веществ. Агрегатное состояние
веществ
1.2
1.3
Понятие о методах познания в химии. Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических
элементов. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
1.4
постоянства
состава
веществ.
Относительная
атомная
масса.
Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента
в соединении
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь количества,
1.5
массы и числа структурных единиц вещества. Расчёты по формулам
химических соединений
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки.
1.6
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация
химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена)
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами
работы
в
лаборатории
и
приёмами
обращения
с
лабораторным
оборудованием, изучение и описание физических свойств образцов
неорганических веществ, наблюдение физических (плавление воска,
таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и
1.7
химических
(горение
свечи,
прокаливание
медной
проволоки,
взаимодействие мела с кислотой) явлений, наблюдение и описание
признаков
протекания
взаимодействие
серной
химических
реакций
кислоты
хлоридом
с
(разложение
бария,
сахара,
разложение
гидроксида меди(II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором
соли меди(II), изучение способов разделения смесей (с помощью магнита,
фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение
очистки поваренной соли, наблюдение и описание результатов проведения
опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы, создание моделей
молекул (шаростержневых)
2
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое
вещество. Нахождение кислорода в природе, физические и химические
2.1
свойства (реакции горения). Оксиды. Применение кислорода. Способы
получения кислорода в лаборатории и промышленности. Круговорот
кислорода в природе. Озон – аллотропная модификация кислорода
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо-
2.2
и эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха,
усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
2.3
физические и химические свойства, применение, способы получения.
Кислоты и соли
2.4
Молярный объём газов. Расчёты по химическим уравнениям
Физические
свойства
воды.
Вода
как
растворитель.
Растворы.
Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.
2.5
Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды.
Основания. Роль растворов в природе и в жизни человека. Круговорот
воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка
природных вод
Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация
2.6
оксидов:
солеобразующие
(основные,
кислотные,
амфотерные)
и
несолеобразующие. Номенклатура оксидов. Физические и химические
свойства оксидов. Получение оксидов
Основания.
2.7
Классификация
оснований:
щёлочи
и
нерастворимые
основания. Номенклатура оснований. Физические и химические свойства
оснований. Получение оснований
Кислоты. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Физические и
2.8
химические свойства кислот. Ряд активности металлов Н.Н. Бекетова.
Получение кислот
2.9
Соли. Номенклатура солей. Физические и химические свойства солей.
Получение солей
2.10
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Химический
эксперимент:
качественное
определение
содержания
кислорода в воздухе, получение, собирание, распознавание и изучение
свойств кислорода, наблюдение взаимодействия веществ с кислородом и
условия возникновения и прекращения горения (пожара), ознакомление с
образцами оксидов и описание их свойств, получение, собирание,
распознавание и изучение свойств водорода (горение), взаимодействие
водорода с оксидом меди(II) (возможно использование видеоматериалов),
наблюдение образцов веществ количеством 1 моль, исследование
особенностей
2.11
растворения
веществ
с
различной
растворимостью,
приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого
вещества, взаимодействие воды с металлами (натрием и кальцием)
(возможно использование видеоматериалов), определение растворов
кислот и щелочей с помощью индикаторов, исследование образцов
неорганических веществ различных классов, наблюдение изменения
окраски
индикаторов
в
растворах
кислот
и
щелочей,
изучение
взаимодействия оксида меди(II) с раствором серной кислоты, кислот с
металлами, реакций нейтрализации, получение нерастворимых оснований,
вытеснение одного
металла
другим
из
раствора
соли,
решение
экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений»
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
3
Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительновосстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о
3.1
группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы,
галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные
оксиды и гидроксиды
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева.
3.2
Периодической
Короткопериодная
системы
и
химических
длиннопериодная
элементов
Д.И.
формы
Менделеева.
Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров
периода и группы элемента
3.3
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек
атомов
первых 20
химических элементов
Периодической системы Д.И. Менделеева. Характеристика химического
элемента по его положению в Периодической системе Д.И. Менделеева
Закономерности изменения радиуса атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам.
3.4
Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д.И. Менделеев – учёный и
гражданин
3.5
3.6
Химическая
связь.
Ковалентная
(полярная
и
неполярная)
связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь
Степень окисления. Окислительновосстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и
3.7
неметаллов, взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и
щелочей, проведение опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения)
9 КЛАСС
Код
1
Проверяемый элемент содержания
Вещество и химическая реакция. Повторение
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств
1.1
химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их
соединений в соответствии с положением элементов в Периодической
системе и строением их атомов
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических
решёток, зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки
1.2
и вида химической связи. Классификация и номенклатура неорганических
веществ (международная и тривиальная). Химические свойства веществ,
относящихся
к
различным
классам
неорганических
соединений,
генетическая связь неорганических веществ
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и
1.3
составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов, по обратимости,
по
участию
катализатора).
Экзо-
и
эндотермические
реакции,
термохимические уравнения. Понятие о скорости химической реакции
Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Понятие о
1.4
гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие о химическом равновесии.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение
химического равновесия
Окислительно-восстановительные
1.5
окислительно-восстановительной
реакции,
реакции.
окислительно-восстановительных реакций
электронный
Составление
баланс
уравнений
с использованием метода
электронного баланса
Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с различными видами
химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
1.6
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена,
полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической
диссоциации. Качественные реакции на ионы. Понятие о гидролизе солей
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических
решёток неорганических веществ – металлов и неметаллов (графита и
алмаза), сложных веществ (хлорида натрия); исследование зависимости
скорости химической реакции от воздействия различных факторов;
исследование
1.7
диссоциации
электропроводности
кислот,
видеоматериалов);
щелочей
проведение
и
растворов
солей
опытов,
веществ,
(возможно
процесса
использование
иллюстрирующих
признаки
протекания реакций ионного обмена (образование осадка, выделение газа,
образование воды); опытов, иллюстрирующих примеры окислительновосстановительных реакций (горение, реакции разложения, соединения);
распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций
на ионы; решение экспериментальных задач
2
Неметаллы и их соединения
Общая
характеристика
галогенов.
Особенности
строения
атомов,
характерные степени окисления. Строение и физические свойства простых
2.1
веществ
–
галогенов.
Химические
свойства
на
примере
хлора
(взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Хлороводород.
Соляная кислота, химические свойства, получение, применение. Действие
хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их
нахождение в природе
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Строение и физические свойства
простых веществ – кислорода и серы. Аллотропные модификации
кислорода и серы. Химические свойства серы. Сероводород, строение,
физические и химические свойства. Оксиды серы как представители
2.2
кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства
(общие как представителя класса кислот и специфические). Химические
реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной
кислоты. Применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на
сульфат-ион. Нахождение серы и её соединений в природе. Химическое
загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди,
загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения
атомов, характерные степени окисления. Азот, распространение в природе,
физические и химические свойства. Круговорот азота в природе. Аммиак,
его физические и химические свойства, получение и применение. Соли
аммония,
2.3
их
физические
и
химические
свойства,
применение.
Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её получение,
физические и химические свойства (общие как представителя класса
кислот и специфические). Использование нитратов и солей аммония в
качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей
среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы
и водоёмов)
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические
2.4
свойства. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота, физические и
химические свойства, получение. Использование фосфатов в качестве
минеральных удобрений
Общая характеристика элементов IVА-группы. Особенности строения
атомов,
2.5
характерные
степени
окисления.
Углерод,
аллотропные
модификации, распространение в природе, физические и химические
свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе. Оксиды углерода,
их физические и химические свойства, действие на живые организмы,
получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом
углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый
эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические
свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонатионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности и
сельском хозяйстве
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях
углерода (метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная
2.6
кислота). Их состав и химическое строение. Понятие о биологически
важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни
человека.
Материальное единство
органических и
неорганических
соединений
Кремний,
его
физические
и
химические
свойства,
получение
и
применение. Соединения кремния в природе. Общие представления об
2.7
оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в
быту, медицине, промышленности. Важнейшие строительные материалы:
керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного
использования строительных материалов в повседневной жизни
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ,
свойств соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлоридионы и наблюдение признаков их протекания; опыты, отражающие
физические и химические свойства галогенов и их соединений (возможно
использование видеоматериалов); ознакомление с образцами хлоридов
(галогенидов); ознакомление с образцами серы и её соединениями
(возможно
использование
видеоматериалов);
наблюдение
процесса
обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты;
изучение химических свойств разбавленной серной кислоты, проведение
2.8
качественной реакции на сульфат-ион и наблюдение признака её
протекания; ознакомление с физическими свойствами азота, фосфора и их
соединений (возможно
использование видеоматериалов), образцами
азотных и фосфорных удобрений; получение, собирание, распознавание и
изучение свойств аммиака; проведение качественных реакций на ион
аммония
и
фосфат-ион
и
изучение
признаков
их
протекания,
взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью (возможно
использование видеоматериалов); изучение моделей кристаллических
решёток
алмаза,
графита,
фуллерена;
ознакомление
с
процессом
адсорбции растворённых веществ активированным углём и устройством
противогаза; получение, собирание, распознавание и изучение свойств
углекислого газа; проведение качественных реакций на карбонат- и
силикат-ионы и изучение признаков их протекания; ознакомление с
продукцией силикатной промышленности; решение экспериментальных
задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»
3
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их
положения в Периодической системе химических элементов Д.И.
3.1
Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и
металлическая
кристаллическая
решётка.
Электрохимический
ряд
напряжений металлов
Физические и химические свойства металлов. Общие способы получения
3.2
металлов. Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от
коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их применение в
быту и промышленности
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в природе.
3.3
Физические и химические свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и
гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их
соединений
Щелочноземельные
металлы
магний
и
кальций:
положение
в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; строение
3.4
их атомов; нахождение в природе. Физические и химические свойства
магния и кальция. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид,
соли). Жёсткость воды и способы её устранения
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов
3.5
Д.И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида
алюминия
Железо: положение в Периодической системе химических элементов Д.И.
3.6
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и
химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и
железа(III), их состав, свойства и получение
3.7
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов,
их физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов
(возможно
использование
взаимодействия
оксида
видеоматериалов),
кальция
и
натрия
с
особенностей
водой
(возможно
использование видеоматериалов); исследование свойств жёсткой воды;
процесса
горения
железа
в
кислороде
(возможно
использование
видеоматериалов); признаков протекания качественных реакций на ионы
(магния, кальция, алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II);
наблюдение и описание процессов окрашивания пламени ионами натрия,
калия
и
кальция
(возможно
использование
видеоматериалов);
исследование амфотерных свойств гидроксида алюминия и гидроксида
цинка; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и
их соединения»
4
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной
4.1
жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и
химических реакций в быту. Первая помощь при химических ожогах и
отравлениях
Основы
4.2
экологической
грамотности.
Химическое
загрязнение
окружающей среды ПДК. Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть),
продукты их переработки, их роль в быту и промышленности
4.3
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы
металлов, полимерные материалы)
ПРОВЕРЯЕМЫЕ НА ОГЭ ПО ХИМИИ ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ
ОСВОЕНИЯ ОСНОВНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЫ ОСНОВНОГО
ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
Код
проверяемого
требования
1
Проверяемые требования к предметным результатам
базового уровня освоения основной образовательной
программы основного общего образования на основе ФГОС
Представление:
о познаваемости явлений природы, понимание объективной
значимости основ химической науки как области современного
1.1
естествознания, компонента общей культуры и практической
деятельности человека в условиях современного общества;
понимание места химии среди других естественных наук
о научных методах познания, в том числе экспериментальных и
1.2
теоретических методах исследования веществ
химических
реакций;
умение
использовать
и изучения
модели
для
объяснения строения атомов и молекул
о сферах профессиональной деятельности, связанных с химией и
современными технологиями, основанными на достижениях
1.3
химической науки, что позволит обучающимся рассматривать
химию как сферу своей будущей профессиональной деятельности
и сделать осознанный выбор химии как профильного предмета
при переходе на уровень среднего общего образования
2
Владение системой химических знаний и умение применять
систему химических знаний, которая включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,
молекула, вещество, простое и сложное вещество, однородная и
неоднородная смесь, относительные атомная и молекулярная
массы, количество вещества, моль, молярная масса, молярный
2.1
объём, оксид, кислота, основание, соль (средняя), химическая
реакция, реакции соединения, реакции разложения, реакции
замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции, экзо- и
эндотермические реакции, раствор, массовая доля химического
элемента в соединении, массовая доля и процентная концентрация
вещества в растворе, ядро атома, электронный слой атома, атомная
орбиталь,
радиус
атома,
валентность,
степень
окисления,
химическая связь, электроотрицательность, полярная и неполярная
ковалентная
связь,
кристаллическая
ионная
решётка
связь,
(атомная,
металлическая
ионная,
связь,
металлическая,
молекулярная), ион, катион, анион, электролит и неэлектролит,
электролитическая
диссоциация,
окислительно-восстановительные
восстановитель,
окисление
и
реакции
реакции,
ионного
обмена,
окислитель
восстановление,
и
электролиз,
химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции,
скорость химической реакции, катализатор, ПДК, коррозия
металлов, сплавы
основополагающие законы химии: закон сохранения массы,
2.2
периодический закон Д.И. Менделеева, закон постоянства
состава, закон Авогадро
2.3
3
теории
химии:
атомно-молекулярная
теория,
теория
электролитической диссоциации
Владение основами химической грамотности, включающей:
умение правильно использовать изученные вещества и материалы
(в том числе минеральные удобрения, металлы и сплавы,
продукты переработки природных источников углеводородов
3.1
(угля, природного газа, нефти) в быту, сельском хозяйстве, на
производстве и понимание значения жиров, белков, углеводов
для организма человека; умение прогнозировать влияние веществ
и химических процессов на организм человека и окружающую
природную среду
3.2
умение интегрировать химические знания со знаниями других
учебных предметов
наличие опыта работы с различными источниками информации
3.3
по химии (научная и научно-популярная литература, словари,
справочники, интернет-ресурсы)
умение объективно оценивать информацию о веществах, их
3.4
превращениях
и
практическом
применении
и
умение
использовать её для решения учебно-познавательных задач
4
Владение основами понятийного аппарата и символического
языка химии для составления формул неорганических веществ,
уравнений
химических
реакций;
основами
химической
номенклатуры (IUPAC и тривиальной)
Умение объяснять связь положения элемента в Периодической
системе
5
с
числовыми
характеристиками
строения
атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число
электронов), распределением электронов по энергетическим
уровням атомов первых трёх периодов, калия и кальция
Представление
о
периодической
зависимости
свойств
химических элементов (радиус атома, электроотрицательность),
6
простых и сложных веществ от положения элементов в
Периодической
системе
(в
малых
периодах
и
главных
подгруппах) и электронного строения атома
7
Умение классифицировать:
7.1
химические элементы
7.2
неорганические вещества
7.3
химические реакции
8
Умение определять:
8.1
8.2
валентность и степень окисления химических элементов, заряд
иона
вид химической связи и тип кристаллической структуры в
соединениях
8.3
характер среды в водных растворах веществ (кислот, оснований)
8.4
окислитель и восстановитель
9
Умение характеризовать физические и химические свойства:
простых веществ (кислород, озон, водород, графит, алмаз,
9.1
кремний, азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний,
кальций, алюминий, железо)
сложных веществ, в том числе их водных растворов (вода,
аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды
9.2
металлов I–IIA групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и
III), оксиды углерода (II и IV), кремния (IV), азота и фосфора (III
и V), серы (IV и VI), сернистая, серная, азотистая, азотная,
фосфорная, угольная, кремниевая кислота и их соли)
9.3
прогнозировать
и
характеризовать
свойства
веществ
в
зависимости от их состава и строения, применение веществ в
зависимости от их свойств, возможность протекания химических
превращений в различных условиях
10
Умение составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, в
том числе:
10.1
реакций ионного обмена
10.2
окислительно-восстановительных реакций
10.3
10.4
11
11.1
иллюстрирующих химические свойства изученных классов
(групп) неорганических веществ
подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними
Умение вычислять (проводить расчёты):
относительную молекулярную и молярную массы веществ,
массовую долю химического элемента в соединении
11.2
массовую долю вещества в растворе,
11.3
количество вещества и его массу, объем газов
11.4
12
по уравнениям химических реакций и находить количество
вещества, объём и массу реагентов или продуктов реакции
Владение (знание основ):
основными
12.1
методами
научного
познания
(наблюдение,
измерение, эксперимент, моделирование) при изучении веществ и
химических явлений; умение сформулировать проблему и
предложить пути её решения
12.2
безопасной работы с химическими веществами, химической
посудой и лабораторным оборудованием
правилами безопасного обращения с веществами, используемыми
в повседневной жизни, правилами поведения в целях сбережения
12.3
здоровья и окружающей природной среды; понимание вреда
(опасности) воздействия на живые организмы определённых
веществ, способов уменьшения и предотвращения их вредного
воздействия
13
13.1
Наличие практических навыков планирования и осуществления
следующих химических экспериментов:
изучение и описание физических свойств веществ; ознакомление
с
физическими
и
химическими
явлениями;
опыты,
иллюстрирующие признаки протекания химических реакций
13.2
изучение способов разделения смесей
получение кислорода и изучение его свойств; получение
13.3
водорода и изучение его свойств; получение углекислого газа и
изучение его свойств; получение аммиака и изучение его свойств
13.4
приготовление растворов с определённой массовой долей
растворённого вещества
применение
13.5
индикаторов
(лакмуса,
метилоранжа
и
фенолфталеина) для определения характера среды в растворах
кислот и щелочей
исследование
и
описание
свойств
неорганических
веществ
различных классов; изучение взаимодействия кислот с металлами,
оксидами
13.6
металлов,
растворимыми
и
нерастворимыми
основаниями, солями; получение нерастворимых оснований;
вытеснение
одного
металла
другим
из
раствора
соли;
исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и
цинка
решение экспериментальных задач по темам: «Основные классы
13.7
неорганических
соединений»;
«Электролитическая
диссоциация»; «Важнейшие неметаллы и их соединения»;
«Важнейшие металлы и их соединения»
химические
эксперименты,
иллюстрирующие
признаки
протекания реакций ионного обмена; качественные реакции на
13.8
присутствующие в водных растворах ионы: хлорид-, бромид-,
иодид-,
сульфат-,
фосфат-,
карбонат-,
силикат-анионы,
гидроксид-ионы, катионы аммония, магния, кальция, алюминия,
железа (2+) и железа (3+), меди (2+), цинка
14
Умение:
представлять
14.1
результаты
эксперимента
в
форме
выводов,
доказательств, графиков и таблиц и выявлять эмпирические
закономерности
устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими
14.2
явлениями и процессами, происходящими в макро- и микромире,
объяснять причины многообразия веществ
ПЕРЕЧЕНЬ ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ, ПРОВЕРЯЕМЫХ НА ОСНОВНОМ
ГОСУДАРСТВЕННОМ ЭКЗАМЕНЕ ПО ХИМИИ
Код
Проверяемый элемент содержания
1
Первоначальные химические понятия
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
2
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей
Атомы и молекулы. Химические элементы. Символы химических элементов.
Простые и сложные вещества.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Степень
окисления
Закон постоянства состава веществ. Относительная атомная масса. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газов. Взаимосвязь
количества, массы и числа структурных единиц вещества
Физические и химические явления. Химическая реакция и её признаки. Закон
сохранения массы веществ. Химические уравнения
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атомов
Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И.
2.1
Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл порядкового номера, номеров
периода и группы элемента
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
2.2
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической
системы Д.И. Менделеева
Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх
2.3
периодов, калия, кальция (радиуса атомов, электроотрицательности, металлических
и неметаллических свойств) и их соединений в соответствии с положением
элементов в Периодической системе и строением их атомов
3
Строение вещества
Химическая
3.1
связь.
Ковалентная
(полярная
и
неполярная)
связь.
Электроотрицательность химических элементов. Ионная связь. Металлическая
связь
3.2
4
Типы кристаллических решёток (атомная, ионная, металлическая), зависимость
свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической связи
Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения.
Металлы и их соединения
Классификация
4.1
и
номенклатура
неорганических
соединений:
оксидов
(солеобразующие: основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие;
оснований (щёлочи и нерастворимые основания); кислот (кислородсодержащие и
бескислородные, одноосновные и многоосновные); солей (средних и кислых)
4.2
Физические и химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода, хлора,
кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
Физические и химические свойства простых веществ-металлов: лития, натрия,
4.3
калия, магния и кальция, алюминия, железа. Электрохимический ряд напряжений
металлов
4.4
4.5
4.6
Физические
и
химические
свойства
водородных
соединений
неметаллов:
хлороводорода, сероводорода, аммиака
Физические и химические свойства оксидов неметаллов: серы (IV, VI), азота(II, IV,
V), фосфора(III, V), углерода(II, IV), кремния(IV). Получение оксидов неметаллов
Химические свойства оксидов: металлов IA–IIIA групп, цинка, меди(II) и железа(II,
III). Получение оксидов металлов
Химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов (на примере
4.7
гидроксидов алюминия, железа, цинка). Получение оснований и амфотерных
гидроксидов
Общие химические свойства кислот: хлороводородной, сероводородной, сернистой,
4.8
серной, азотной, фосфорной, кремниевой, угольной. Особые химические свойства
концентрированной серной и азотной кислот. Получение кислот
4.9
4.10
4.11
4.12
5
Общие химические свойства средних солей. Получение солей
Получение, собирание, распознавание водорода, кислорода, аммиака, углекислого
газа в лаборатории
Получение аммиака, серной и азотной кислот в промышленности. Общие способы
получения металлов
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Химические реакции
Классификация химических реакций по различным признакам: по числу и составу
5.1
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней
окисления химических элементов
5.2
5.3
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения. Экзо- и
эндотермические реакции. Термохимические уравнения
Окислительновосстановительные
реакции.
Окислители
и
восстановители.
Процессы
окисления
и
восстановления.
Электронный
баланс
окислительновосстановительной реакции
5.4
5.5
6
Теория электролитической диссоциации. Катионы, анионы. Электролиты и
неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена, полные и
сокращённые ионные уравнения реакций
Химия и окружающая среда
Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Безопасное использование
6.1
веществ и химических реакций в лаборатории и быту. Первая помощь при
химических ожогах и отравлениях
Химическое загрязнение окружающей среды (кислотные дожди, загрязнение
6.2
почвы, воздуха и водоёмов), способы его предотвращения Предельная допустимая
концентрация веществ (ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя
Применение серы, азота, фосфора, углерода, кремния и их соединений в быту,
6.3
медицине, промышленности и сельском хозяйстве. Применение металлов и сплавов
(сталь, чугун, дюралюминий, бронза) в быту и промышленности их соединений.
Понятие о коррозии металлов, основные способы защиты их от коррозии
6.4
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их
переработки (бензин), их роль в быту и промышленности
Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода
6.5
(метан, этан, этилен, ацетилен, этанол, глицерин, уксусная кислота). Понятие о
биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах – и их роли в жизни
человека
7
Расчёты:
7.1
по формулам химических соединений
7.2
массы (массовой) доли растворённого вещества в растворе
7.3
по химическим уравнениям
